Спирты. Классификация спиртов и их свойства, 10 класс

Спирты, урок 10 класс — презентация

Выполнила: ученица 10 класса Сахабутдинова Т. Проверила: учитель химии Барлукова В.В.

Спирты. Состав, строение спиртов. Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных (ОН) групп. Общая формула спиртов C n H 2n+1 -OH OH-функциональная группа,которая определяет химические свойства спиртов.

Классификация спиртов. 1. По строению углеводородного радикала. 2. По числу гидроксильных групп. 3. По характеру атома углерода.

Классификация спиртов По строению углеводородного радикала. Пределные CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Пропанол Непределные CH 2 =CH-CH 2 -OH Пропен-2-ол-1 Ароматические CH 2 -OH фенилметанол

Классификация спиртов По числу гидроксильных групп. Одноатомные CH 3 -OH метанол Двухатомные HO-CH 2 -CH 2 -OH Этандиол-1,2 Многоатомные CH 2 -СH-CH 2 OH – OH –OH Пропантриол-1,2,3

Классификация спиртов По характеру атома углерода. Первичные СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН пропанол Вторичные СН 3 -СН 2 — СН 3 OH пропанол-2 Третичные СН 3 СН 3 -С-OH OH 2-метилпропанл-2

Изомерия 1. Углеродного скелета CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -OH CH 3 -C-OH CH 3 CH 3 2-метилпропанол-1 2-метилпропанол-2 2. Положения гидроксильной группы CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 пропанол-2 пропанол-1 OH 3. Межклассовая изомерия с простыми эфирами CH 3 -CH 2 -OH этиловый спирт

Физические свойства Спирты имеющие в составе с 1 по 10 углеродных атомов – жидкости, свыше 11- твёрдые вещества. Спирты лучше растворяются в воде, чем предельные УВ, с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается и возрастает температура кипения, увеличивается плотность. Спирты имеют меньшую плотность чем вода.

Химические свойства 1. Взаимодействие со щелочными металлами C 2 H 5 OH+2Na= C 2 H 5 ONa+H 2 2. Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+H 2 O 3. Межмолекулярная дегидратация C 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 (C 2 H 5 ) 2 O+H 2 O Образуется диэтиловый эфир 4. Отщепление водорода (дегидрирование)

Способы получения 1. Гидратацией алкенов СН 2 =СН 2 + Н 2 О СН 3 -СН 2 -ОН 2 2. Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н 2 СН 3 ОН б) этанола – брожением С 6 Н 12 О 6 2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2

Применение этилового спирта В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик. Дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга. Также спирт можно использовать при ожогах. Быстро испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное — предотвратит образование пузырей. Спирт — это отличное жаропонижающее средство. При растирании тела этанол быстро испарится и снизит температуру кожи и организма в целом. Этанол вызывает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты.

Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который растворяется с образованием ярко- синего раствора.

Воздействие этилового спирта на организм человека В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его алкогольных напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.

Спасибо за внимание!

Конспект урока по химии в 10 классе. Тема: «Спирты. Предельные одноатомные спирты».

4. Почему среди углеводородов первые члены гомологического ряда – газы, а метанол (первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов) – жидкость?

5. Чем объясняется растворимость спиртов в воде?

6. Где применяется этиловый спирт, и какое действие оказывает на организм (смотреть на обороте)?

II. Составьте текст объяснения материала членам своей группы.

III. Познакомьте членов своей группы с результатами вашей работы.

IV. Предложите членам соей группы вопросы для контроля уровня усвоения изложенного вами материала

Влияние этилового спирта на организм человека. Применение этилового спирта.

Этиловый спирт на человека оказывает ярко выраженное и очень быстрое наркотическое

воздействие. Мгновенно приникая через слизистые ткани рта в кровь и далее в мозговые ткани, спирт вызывает ощущение теплоты (расширяются кровеносные сосуды, понижается давление крови) и успокоения, радости, снимает заторможенность и контроль за речью.

Некоторым от приёма спирта хочется спать. Другие, наоборот становятся смелыми и начинают буйствовать.

Наркотическое действие этилового спирта объясняется блокированием нервных центров, отвечающих за поведение человека, и насыщением крови углекислым газом, создающим ощущение сытости и благополучия.

При содержании спирта в крови 0,1% (0,1 г спирта на 100 мл крови) человек уже не может
управлять автомобилем
. При 0,25% алкоголя в крови человек теряет координацию движений, при 0,35% — происходит полная потеря ощущений. Раньше, до применения наркоза (до хирурга Пирогова), людей, подвергающихся операции, поили спиртом до полной потери чувствительности. Но это состояние крайне опасно, т.к. одновременно резко ухудшается работа сердца и других органов. Кроме того, можно было легко перейти рубеж 0,40%-го содержания спирта, при котором человек погибает.

Степень алкогольной зависимости очень индивидуальна. Особенно опасно действие алкоголя на молодой организм.

Ещё более опасно употребление спиртного
женщинами, ждущим ребёнка
(дети рождаются с отклонениями в психике и физическими уродствами) и
кормящим молоком.
Статистика показывает, что
в будущем ребенок почти наверняка станет алкоголиком. Алкогольная зависимость передаётся по наследству.
Государства и нация, которая злоупотребляет алкоголем, деградируют.

Спирт разрушает весь организм, но особенно сильно нервные клетки и печень.

Излечение от алкоголизма не менее мучительно, чем излечение от других наркотиков. Женщины от алкоголизма не излечиваются.

Вылечившемуся от алкоголизма нельзя выпить даже маленькую рюмку вина, в противном случае болезнь возвращается. Алкогольной зависимости подвержены люди, как с сильной психикой, так и со слабой, но вылечиваются только те, кто сильно желает излечиться и избавиться от этой привычки. Все вылечившиеся от алкоголизма утверждают, что восприятие мира без алкогольного воздействия намного ярче, чем под его действием. Кроме того, огромную опасность представляют спиртные подделки. Приём вместо этилового спирта метилового приводит к смерти!

Спирты, видео

И в завершение образовательное видео по теме нашей статьи.

Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка

При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Также Ваше пожелание/вопрос/предложение можете написать на мою почту [email protected] или в Фейсбук, с уважением автор.

Страница про автора

Химические свойства спиртов

Свойства органических веществ определяются их составом и строением. Спирты подтверждают общее правило. Их молекулы включают в себя углеводородные и гидроксильные группы, поэтому химические свойства спиртов определяются взаимодействием друг на друга этих групп.

Характерные для данного класса соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной группы.

1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. Для выявления влияния углеводородного радикала на гидроксильную группу необходимо сравнить свойства вещества, содержащего гидроксильную группу и углеводородный радикал,с одной стороны, и вещества,содержащего гидроксильную группу и не содержащего углеводородный радикал,-с другой. Такими веществами могут быть,например, этанол (или другой спирт) и вода. Водород гидроксильной группы молекул спиртов и молекул воды способен восстанавливаться щелочными и щелочноземельными металлами(замещаться на них)
2. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Замещение гидроксильной группы на галоген приводит к образованию галогеналканов. Например: Данная реакция обратима.
3. Межмолекулярная дегидратация спиртов- отщепление молекулы воды от двух молекул спиртов при нагревании в присутствии водоотнимающих средств: В результате межмолекулярной дегидратации спиртов образуются простые эфиры.Так, при нагревании этилового спирта с серной кислотой до температуры от 100 до 140°С образуется диэтиловый (серный) эфир.
4. Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров( реакция этерификации) Реакция этерификации катализируется сильными неорганическими кислотами. Например, при взаимодействии этилового спирта и уксусной кислоты образуется-этилацетат:
5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при нагревании спиртов в присутствии водоотнимающих средств до более высокой температуры,чем температура межмолекулярной дегидратации. В результате образуются алкены. Эта реакция обусловлена наличием атома водорода и гидроксильной группы при соседних атомах углерода. В качестве примера можно привести реакцию получения этена (этилена) при нагревании этанола выше 140°С в присутствии концентрированной серной кислоты:
6. Окисление спиртов обычно проводят сильными окислителями, например, дихроматом ка­лия или перманганатом калия в кислой среде. При этом действие окислителя направляется на тот атом углерода, который уже связан с гидро­ксильной группой. В зависимости от природы спирта и условий проведения реакции могут обра­зовываться различные продукты. Так, первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты: При окислении вторичных спиртов образуются кетоны: Третичные спирты достаточно устойчивы к окислению. Однако в жестких условиях (сильный окислитель, высокая температура) возможно окисление третичных спиртов, которое происходит с разрывом углерод-углеродных связей, ближай­ших к гидроксильной группе.
7. Дегидрирование спиртов. При пропускании паров спирта при 200-300 °С над металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты превращаются в аль­дегиды, а вторичные — в кетоны:
8. Качествен­ная реакция на многоатомные спирты. Присутствием в молекуле спирта одновремен­но нескольких гидроксильных групп обусловлены специфические свойства многоатомных спиртов, которые способны образовывать растворимые в во­де ярко-синие комплексные соединения при взаимо­действии со свежеполученным осадком гидроксида меди (II). Для этиленгликоля можно записать: Одноатомные спирты не способны вступать в эту реакцию. Поэтому она является качествен­ной реакцией на многоатомные спирты.

Определение

Спирты — это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксогруппу ОН.

Если углеводородный радикал обозначить буквой R, то в общем виде формулу молекулы спирта можно изобразить так:

У атома углерода, который соединен с гидроксогруппой, все связи должны быть простыми:

Соединения, у которых гидроксогруппа находится рядом с двойной связью, неустойчивы:

По строению углеводородного радикала спирты делят на:

• предельные

в углеводородном радикале, все связи простые;

• непредельные

в углеводородном радикале, есть кратная связь;

• ароматические

имеется бензольное кольцо, т. е. в углеводородном радикале есть ароматическая связь.

По числу гидроксогрупп спирты делят на:

• одноатомные

в состав молекулы входит одна гидроксогруппа ОН;

• многоатомные

в состав молекул входит две или более (много) гидроксогрупп.

Рассмотрим строение молекул и свойства предельных одноатомных спиртов.